Quimica
Enlaces QUÍMICOS
Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos diatómicos
y poliatómicos. Es uno de los conceptos químicos más difícil de
explicar; es por eso que se aborda a través de diversas teorías.
Los químicos suelen apoyarse en la fisicoquímica o en descripciones cualitativas.
En general, el enlace químico fuerte está asociado en la transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales,
y gases diatómicos —que forman la mayor parte del ambiente físico que
nos rodea— está unido por enlaces químicos, que determinan las
propiedades físicas y químicas de la materia.
Las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidas, adquieren una
situación más estable que cuando estaban separados. Esta situación de
mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles ya que los electrones que orbitan el núcleo están cargados negativamente, y que los protones
en el núcleo lo están positivamente, la configuración más estable del
núcleo y los electrones es una en la que los electrones pasan la mayor
parte del tiempo entre los núcleos, que en otro lugar del espacio. Estos electrones hacen que los núcleos se atraigan mutuamente.
Características:
- Esta formado por metal + no metal
- No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
- Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
- Son solidos a temperatura ambiente, ninguno es un liquido o un gas.
- Son buenos conductores del calor y la electricidad.
- Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
- Son solubles en solventes polares como el agua.
Enlace Covalente
Si en los enlaces iónicos existía la donación de electrones, en los
enlaces covalentes ocurre el compartimiento de electrones entre los
átomos que establecen el enlace. Esto ocurre entre átomos que poseen
poca diferencia de electronegatividad. En este tipo de enlaces, hay dos
tipos de situaciones.
La primera es cuando los átomos que constituyen el enlace son
iguales. En este caso, decimos que el enlace es covalente apolar, o sea,
sin polos, pues ambos átomos atraen igualmente los electrones del
enlace, no existiendo polaridad.
La segunda es, cuando los átomos que constituyen el enlace son
diferentes. En este caso, decimos que ella es covalente polar, o sea,
ocurre la formación de polos, pues los átomos debido a la
electronegatividad diferente entre ellos, atraen de forma diferente los
electrones constituyentes del enlace.
Las propiedades físicas de los compuestos moleculares se deben no
solo al enlace covalente entre los átomos, como también al tipo de
interacción entre sus moléculas.
Enlace Metálico
Los metales de un modo general son poco electronegativos, no
ejerciendo por tanto, una atracción muy fuerte sobre los electrones de
la última capa. Debido a esta característica, el enlace metálico se
constituye por la configuración de retículos cristalinos, perfectamente
definidos, formados por cationes de carga eléctrica positiva que son
neutralizados por electrones, los cuales, en este caso, estarán presos a
los átomos más libres, lo que explica gran parte de las propiedades de
los metales.
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